Question

某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。

實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；

實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。

（1）寫出離子方程式：

實驗①：______________________________________________________；

實驗②：______________________________________________________。

（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是________。

A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－

（3）已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。（提示：請寫出實驗步驟、現象及結論）

①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

 

Answer 1

（1）①2I－＋Br2=I2＋2Br－　②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－�。�2）AC

（3）取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3＋的氧化性強于I2。

【解析】由實驗②知生成了Fe3＋，即鐵元素化合價升高，那么溴元素的化合價必然降低生成Br－，反應為2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。由實驗①知生成了I2，反應為2I－＋Br2=I2＋2Br－。上述兩反應中，Br2是氧化劑，Fe3＋和I2是氧化產物，所以氧化性Br2>I2、Br2>Fe3＋。Fe3＋的氧化性強于I2，可以根據如下反應設計：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。