Question

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號）________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）________。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）

B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1

C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．c（H＋）＞c（OH－）

 

Answer 1

（1）④②③①　（2）⑦④⑤⑧　（3）A

【解析】（1）①、②、③抑制水的電離，①中c（H＋）＝0.2 mol·L－1，②中c（H＋）＜0.1 mol·L－1，③中c（OH－）＝0.1 mol·L－1，④促進(jìn)水的電離，故四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③①。（2）NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH4+水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促進(jìn)NH4+的水解，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生極少的NH4+，故四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序為⑦④⑤⑧。（3）NaOH溶液和NH4Cl溶液等濃度等體積混合：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，c（Na＋）＝c（Cl－）＝0.05 mol·L－1，c（OH－）＝c（NH4+）＋c（H＋），A正確，B錯誤。根據(jù)電荷守恒，C錯誤。溶液顯堿性c（OH－）＞

c（H＋），D錯誤。