黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2
＋2FeS＋SO2（已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（ ）。
A．方框中的物質應為CuS
B．該反應的部分產物可用于硫酸工業
C．反應中SO2既是氧化產物又是還原產物
D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發生轉移
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列是部分礦物資源的利用及產品流程，有關說法不正確的是( )。
A．粗銅電解精煉時，粗銅做陽極
B．生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應
C．黃銅礦冶銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可用做冶鐵的原料
D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題7水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（ ）。
A．c（OH－）/c（NH3·H2O）
B．c（NH3·H2O）/c（OH－）
C．n（OH－）和c（H＋）
D．c（H＋）和c（OH－）的乘積
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題5化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題
工業生產水煤氣的反應為：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（ ）。
A．反應物能量總和大于生成物能量總和
B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤氣反應中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題4物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列排列順序正確的是（ ）。
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失電子能力：Cs＞Na
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題
過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業上生產CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準確稱取0.300 0 g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
滴定終點觀察到的現象為_______________________________________。
（4）根據表中數據，計算產品中CaO2·8H2O的質量分數（寫出計算過程）。
KMnO4標準溶液滴定數據
滴定次數 | 樣品的質量/g | KMnO4溶液的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.300 0 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.300 0 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.300 0 | 0.20 | 23.24 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）。
A．分子數不同的CO與N2的體積一定不等
B．體積相同的CO與N2的質量一定相等
C．質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等
D．質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題10金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
FeSO4可發生如圖所示的一系列反應，下列說法錯誤的是（ ）。
A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe（OH）3膠體，可用做凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關系如圖所示，則（ ）
A．M點所示溶液的導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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