Question

Ba2＋是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填字母）________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（2）現需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。

（3）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為________g。

（4）另取廢水50.00 mL，控制適當的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。則該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度為________。

 

Answer 1

（1）BCD�。�2）膠頭滴管、燒杯�。�3）4.0　（4）0.024 mol·L－1

【解析】（3）Na2S2O3的質量為0.100 mol·L－1×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但托盤天平只能準確稱量到0.1 g，故需準確稱取Na2S2O3固體的質量為4.0 g。

（4）設Ba2＋的物質的量為x，則可得以下關系式：

Ba2＋～BaCrO4～Cr2O72-～Cr3＋～I2～3S2O32-

1　　　　　 　　　　　　　　　　　3

x　　　　　　 　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol·L－1

解得x＝1.2×10－3 mol，則c（Ba2＋）＝1.2×10－3 mol/0.050 L＝0.024 mol·L－1。