Question

溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應2NO2（g）??N2O4（g）經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N2O4）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

 

下列說法正確的是（　　）。

A．反應在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＜v（逆）

C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應的ΔH＜0

D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉化率大于80%

 

Answer 1

BC

【解析】A項，v（NO2）＝2v（N2O4）＝2×＝0.002 4 mol·L－1·s－1，A錯誤；B項，充入N2O4時，平衡左移，v（逆）＞v（正），B正確；溫度為T時的K（T）＝＞0.125＝K，可見，升高溫度，平衡左移，故正反應為放熱反應，C正確；D項，若在4.0 L容器中充入2.0 mol N2O4，達到平衡時，N2O4的轉化率為80%，將容器壓縮為2.0 L時，平衡向生成N2O4的方向移動，故N2O4的轉化率小于80%，D錯誤。