某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是（ ）。
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋ ②有膠狀物質生成 ③有氣體產生 ④溶液顏色發生變化 ⑤共發生了2個氧化還原反應
A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )。
A．過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽
B．Cu、Al、Na可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉可以溶解
D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g） ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
（1）化學平衡常數表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數K＝________；
（2）比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）＝________；10～12 min內CO的平均反應速率為v（CO）＝________；
（4）比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題4物質結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。
請回答下列問題：
（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________（寫化學式），該氫化物的電子式為________。
（2）元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是________，列舉一個化學方程式證明________________________。
（3）元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應 氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。
（1）鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第______周期。
（2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進行分離。已知：
①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為_____________________。
③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應控制的范圍是________。
④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是________。
A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是（ ）。
A．42 g C3H6中含有的共用電子對數目為9NA
B．電解飽和食鹽水時，當0.1 mol NaCl反應時，轉移的電子數為NA
C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數目為NA
D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數目為0.02NA
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學（選修）練習卷（解析版） 題型：實驗題
苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。實驗室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，其裝置如圖甲所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）。實驗過程如下：
①將5.4 mL甲苯、100 mL水、幾粒沸石加入250 mL三頸燒瓶中；
②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入16 g高錳酸鉀，回流反應4 h；
③將反應混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中；
④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾（裝置如圖乙）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產品。
在苯甲酸制備過程中發生反應：
（1）圖甲冷凝管中冷水應從________（填“a”或“b”）管進入，圖乙中儀器X的名稱為________。
（2）實驗中分批加入KMnO4的原因是_________________________。
（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現象是___________________________。
（4）抽濾操作與普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優點是__________________________________________________________。
（5）第一次過濾時，若溶液呈紅色，可加入下列試劑處理________（填字母）。
A．H2O B．CCl4
C．NaHSO3 D．HNO3
（6）苯甲酸在不同溫度下溶解度見下表：
T/℃ | 4 | 18 | 75 |
溶解度/g | 0.18 | 0.27 | 2.20 |
洗滌苯甲酸晶體時應用________洗滌。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 綜合實驗設計與評價練習卷（解析版） 題型：實驗題
醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
| 相對分子質量 | 密度 g/cm3 | 沸點/℃ | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。
(6)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。
A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管
E．接收器
(7)本實驗所得到的環己烯產率是________(填正確答案標號)。
A．41% B．50% C．61% D．70%
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c（H＋）＝
＋c（Z－）＋c（OH－）
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