Question

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。

（1）鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第______周期。

（2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進行分離。已知：

①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。

②Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為_____________________。

③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應控制的范圍是________。

④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是________。

A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑

B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車

C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

 

Answer 1

（1）四

（2）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

②Cr3＋＋4OH－=CrO2-＋2H2O

③8～10　④ABC

【解析】（1）鉻為24號元素，位于元素周期表的第四周期。

（2）①Fe2＋被氧化為Fe3＋，Cr2O72-被還原為Cr3＋，注意反應是在酸性條件下進行的；

②根據已知反應：

可知，Cr3＋與過量NaOH反應產物為CrO2-；

③根據提供的c（OH－）可知應控制pH的范圍為8～10；

④K2Cr2O7中Cr的化合價為最高價（＋6價），所以氧化性強；酸性K2Cr2O7可氧化酒精，出現顏色變化。