Question

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	c（HA）/mol·L－1	c（NaOH）/mol·L－1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

 

下列判斷正確的是（　　）

A．a＞9

B．在乙組混合液中由水電離出的c（OH－）＝10－5mol·L－1

C．c1＜0.2

D．丁組混合液：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

 

Answer 1

B

【解析】A項，從表格中甲、乙兩組數據可知，兩組中酸和堿都是等濃度等體積混合，恰好反應得到NaA溶液，溶液呈堿性，NaA為強堿弱酸鹽，HA是一元弱酸，且甲中所得NaA溶液濃度小于乙中NaA溶液的濃度，故甲中NaA溶液的堿性弱于乙中，即a<9；B項，由乙組實驗數據pH＝9可知混合液中c（H＋）＝10－9 mol/L，常溫下，水的離子積常數KW＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14，故混合液中c（OH－）＝10－5 mol/L，在強堿弱酸鹽中OH－全部由水電離得到；C項，要使弱酸和強堿混合時溶液呈中性，酸必須過量，故c1>0.2 mol/L；D項，溶液pH<7，呈酸性，溶液中c（H＋）>c（OH－），溶液中存在電荷守恒式：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（A－）＋c（OH－），故c（A－）>c（Na＋），綜合得c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c （OH－）。

點撥：本題考查溶液中的離子反應，考查考生知識運用、讀圖能力。難度中等。