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13．用電子排布式表示下列原子的電子排布
（1）Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2）Cu1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （3）Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ （4）Si1s²2s²2p⁶3s²3p²．

分析根據元素符號，判斷元素原子的核外電子數，再根據核外電子排布規律來寫．

解答解：（1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（4）Si元素為14號元素，原子核外有14個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²．

點評本題考查了基態原子的核外電子排布式，核外電子排布規律來寫，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol•L^-1）	NaOH物質的量濃度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組實驗分析，HA是弱酸（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組實驗表明，c大于0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）①組實驗所得的混合溶液中，下列算式的精確結果是：c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下來，可以減少SO₂的排放，但產生的CO又會與CaSO₄發生化學反應，從而降低脫硫效率．相關的熱化學方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=210.5kJ•mol^-1
②$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₂=-47.3kJ•mol^-1
請回答下列問題：
（1）反應CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-399.7kJ•mol^-1；平衡時增大壓強，此反應正向（“正向”、“逆向”、“不”）移動．
（2）已知298K時，Ksp（CaCO₃）=m×10^-p，Ksp（CaSO₄）=n×10^-q．則反應：CaCO₃+SO₄^2-?CaSO₄+CO₃^2-的平衡常數數值表示式為$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$（用含m、n、p、q的式子表示）．
（3）用碘量法可測定排放煙氣中二氧化硫的含量，請寫出碘溶液與二氧化硫發生氧化還原反應的離子方程式I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
（4）反應①②的平衡常數的對數lgK隨反應T的變化曲線見圖，其中曲線Ⅰ代表②反應，P為兩曲線交點，則在該溫度下兩反應均達平衡時，體系中c（SO₂）=1mol•L^-1，從減少二氧化硫排放的角度來考慮，本體系適宜的反應條件是B．
A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．高溫低壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素X形成的離子與鎂離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價氧離子的半徑．X元素可能為（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中夾持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體宜選用ad．
a．堿石灰 b．無水氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入Cl₂，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，寫出該反應的化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍證明有銨離子．
（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是溶液變橙色．
（4）將裝置B、C分別與F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，若通入燒瓶中的硫化氫和二氧化硫體積比為2：1，打開開關3后燒瓶中的實驗現象為形成“噴泉”．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f兩元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）i的一種紅棕色氧化物可以與f單質發生反應，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（4）e與g形成的化合物類型為離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示其形成過程為