Question

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f兩元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）i的一種紅棕色氧化物可以與f單質發生反應，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（4）e與g形成的化合物類型為離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示其形成過程為
（5）NH₃•H₂O的電離方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理結構B（填字母代號）．

（6）利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破．如用j的+6價氧化物在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時生成j的單質．寫出上述反應的方程式XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）由c的位置可知，處于周期表中第二周期VA族；
（2）e、f兩元素的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）i的一種紅棕色氧化物為Fe₂O₃，與Al單質發生鋁熱反應生成氧化鋁與Fe；
（4）e與g形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物；
（5）氨水的電離生成NH₄⁺、OH^-，說明NH₃•H₂O 中O-H鍵發生斷裂，來確定氨水的結構和成鍵情況；
（6）j的+6價氧化物為XeO₃，在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時生成Xe的單質．

解答 解：根據元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）由c的位置可知，處于周期表中第二周期VA族，
故答案為：第二周期VA族；
（2）e、f兩元素的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）i的一種紅棕色氧化物為Fe₂O₃，與Al單質發生鋁熱反應生成氧化鋁與Fe，反應方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（4）e與g形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：離子；；
（5）NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O中，NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，可知結構中含有銨根和氫氧根的基本結構，NH₃•H₂O的合理結構是B，
故答案為：B；
（6）j的+6價氧化物為XeO₃，在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時生成Xe的單質，反應方程式為：XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe，
故答案為：XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe．

點評 本題考查元素周期表、元素化合物性質、常用化學用語、分子結構與性質、氫鍵等，難度中等，側重對基礎知識的應用與學生分析能力的考查．