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7．下列關于酒精的說法，正確的是（　　）

A．

難揮發(fā)

B．

不能與水互溶

C．

能燃燒

D．

不能和乙酸反應

分析乙醇為無色液體，易溶于水，沸點低，易揮發(fā)，含有-OH，可發(fā)生氧化、取代、和消去反應，以此解答該題．

解答解：A．乙醇沸點低，易揮發(fā)，故A錯誤；
B．乙醇易溶于水，故B錯誤；
C．乙醇可作燃料，能燃燒，故C正確；
D．乙醇可以與乙酸反應發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查有機物的結構和性質，注重于乙醇的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．向體積為2L的密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，進行可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃ 反應2min后，測得O₂的物質的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內，SO₂的物質的量減少了0.4mol，SO₃的物質的量增加了0.4mol
（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O₂）=0.05mol/（L•min）
（3）若用SO₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO₃）=0.1mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f兩元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）i的一種紅棕色氧化物可以與f單質發(fā)生反應，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（4）e與g形成的化合物類型為離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示其形成過程為

（5）NH₃•H₂O的電離方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理結構B（填字母代號）．

（6）利用稀有氣體化合物，人們實現了許多制備實驗上的突破．如用j的+6價氧化物在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時生成j的單質．寫出上述反應的方程式XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H₂SO₄，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）加入濃H₂SO₄的作用是催化作用、吸水作用．
（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止b中液體倒吸．
（4）加熱前，a試管中需加入碎瓷片，目的是為了防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列物質的電子式，在括號內指出所含化學鍵的類型．
（1）NH₄Cl：

，離子鍵，共價鍵；
（2）NaOH：

，離子鍵，共價鍵；
（3）H₂O₂：

；共價鍵；
（4）Na₂O₂：

，共價鍵，離子鍵．
（5）CO₂：

；共價鍵；
（6）CCl₄：

；共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課外小組為了探究AgNO₃溶液和Na₂SO₄溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知Ag₂SO₄在水中微溶，AgCl在水中難溶）

實驗步驟	向3-4mL 1mol/L AgNO₃溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反應完全．
實驗現象	①產生白色沉淀
離子方程式	2Ag⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag₂SO₄
小組討論交流	取上述反應后的清液于試管中滴入適量1mol/L的NaCl 溶液，對于會出現的現象提出了假設
提出假設	假設Ⅰ：反應沒有限度假設Ⅱ：②無現象
證明假設Ⅱ	現象③：產生白色沉淀；理由④反應存在限度，溶液中尚有較多Ag⁺
離子方程式	⑤Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
解釋	⑥加入Cl^-產生了大量的白色沉淀，說明Ag⁺+Cl^-AgCl↓反應是可逆反應，存在反應限度，所以Ag⁺不能反應完，才出現這種現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮的氫化物NH₃和N₂H₄有廣泛應用．
（1）已知25℃時，幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：

氫氧化物	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	2.2×10^-20	4.0×10^-38	8.0×10^-16	1.8×10^-11

向Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺濃度都為0.01mol•L^-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產生沉淀的先后順序為（用化學式表示）Fe（OH）₃、Cu（OH）₂、Fe（OH）₂、Mg（OH）₂．
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．工業(yè)上，制備肼（N₂H₄）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應．以石墨為電極，將該反應設計成原電池，該電池的負極反應為2NH₃+2OH^--2e^-═N₂H₄+2H₂O．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4molN₂和9molH₂在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：

溫度（K）	平衡時NH₃的物質的量（mol）
T₁	2.4
T₂	2.0

已知：破壞1molN₂（g）和3molH₂（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH₃（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0～10min內H₂的平均速率v（H₂）=0.1 mol•L^-1•min^-1，平衡時N₂的轉化率α（N₂）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（ $\overline{M}$）、N₂體積分數φ（N₂）和氣體密度（ρ）與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物的結構，鍵線式為

的物質名稱是（　　）

A．

丙烯

B．

2-丁烯

C．

1-丁烯

D．

丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，生成的有機物只有一種的是（　　）

	A．	異戊二烯（）與等物質的量的Br₂發(fā)生加成反應
	B．	2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
	C．	甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應
	D．	新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物的反應

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