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1．元素X形成的離子與鎂離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價氧離子的半徑．X元素可能為（　　）

A．

B．

C．

D．

分析電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小．

解答解：由題意可知，元素X形成的離子中，K、L電子層上的電子數分別為2、8，
與鎂離子的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，X的離子半徑小于負二價氧離子的半徑，故X的核電荷數應大于O的核電荷數，符合要求的元素是Na，
故選C．

點評本題考查微粒半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于下圖的說法正確的是（　　）

	A．	甲表示25℃時用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
	B．	乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率曲線
	C．	丙中曲線表示反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
	D．	丁中①、②曲線分別表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14．
（1）實驗時，滴定管中應盛A（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為5，原因是反應后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半．燒杯中得到的溶液pH=7．
（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是A為多元強酸．
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程為R^-+H₂O?OH^-+HR．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是③⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  ②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）          ④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）             ⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na ₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于：

（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀．
處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄．7H₂O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-等離子，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現象如表：

步驟	操作	現象
（1）	取少量溶液滴加幾滴石蕊試液	溶液變藍
（2）	另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置	上層無色，下層呈紫色
（3）	取（2）上層溶液，加入過量Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，過濾	有白色沉淀產生
（4）	向（3）的濾液中加入過量AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生

下列結論正確的是（　　）

	A．	可能含有　Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-		B．	肯定沒有　Ba² ⁺、Cl^-、I^-
	C．	不能確定　Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-		D．	肯定含有 Na⁺、I^-、SO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．

25℃時，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	點①所示溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）
	B．	點②所示溶液中：c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺）
	C．	點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
	D．	滴定過程中可能出現：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．用電子排布式表示下列原子的電子排布
（1）Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2）Cu1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （3）Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ （4）Si1s²2s²2p⁶3s²3p²．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）

	A．	由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
	B．	K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關
	C．	其他條件不變，離子濃度改變時，K_sp不變
	D．	兩種難溶電解質，K_sp小的，溶解度一定小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“抓好資源節約，建設環境友好型社會”，是我國社會和經濟長期發展的重要保證．你認為下列做法與之不相符的是（　　）

	A．	推廣使用乙醇汽油作汽車燃料
	B．	研制開發以水代替有機溶劑的化工涂料
	C．	農村大力發展沼氣，將廢棄的秸桿轉化為清潔高效的能源
	D．	包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產，以減少木材的使用

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