Question

5．已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑：A＞B＞C＞D
• B． 原子序數：b＞a＞c＞d
• C． 離子半徑：D＞C＞B＞A
• D． a+1=d-2

Answer 1

分析 _aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數：b＞a＞c＞d，結合元素周期律遞變規律解答該題．

解答 解：A．_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數：b＞a＞c＞d，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應有原子半徑：A＞B＞D＞C，故A錯誤；
B．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序數：b＞a＞c＞d，故B正確；
C．_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結構，原子序數：b＞a＞c＞d，核電核數越大，離子半徑越小，則離子半徑：D＞C＞A＞B，故C錯誤；
D．由分析可知a-1=d+2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，明確核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規律是解答該題的關鍵，題目難度不大．