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12．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（　　）

	A．	相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)		B．	電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
	C．	相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)		D．	電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

分析主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此解答．

解答解：主族元素最外層電子數(shù)決定了元素在周期表中的主族序數(shù)，電子層數(shù)決定了周期序數(shù)，故選B．

點評本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，側(cè)重學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意理解掌握根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中的位置．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（　　）
①17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4N_A個
②常溫下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5N_A
③電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
④2gD₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A
⑤常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
⑥將100mL0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A．

A．

①②④

B．

①③⑥

C．

④⑤⑥

D．

①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	某元素基態(tài)原子的電子排布圖
	B．	NH₄Cl電子式為
	C．	Ca²⁺離子基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
	D．	鉀（K）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與a可形成化合物a₂g，試寫出它的結(jié)構(gòu)式H-O-H，常溫下，將b的單質(zhì)投入a₂g中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）d、f、e 三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學(xué)式表示）H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（3）b的最高價氧化物的水化物與單質(zhì)c反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2 OH^-=2 AlO₂^-+3H₂↑，該反應(yīng)能（填“能”或“不能”）作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H₂+I₂反應(yīng)進行分解（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　　）

	A．	碘化氫的生成速率大于其分解速率		B．	碘化氫的生成速率等于其分解速率
	C．	加催化劑不會影響達到平衡的時間		D．	升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）

	A．	乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	將CCl₄滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
	C．	乙烯使溴水褪色
	D．	甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．C在短周期元素中金屬性最強，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質(zhì)，D的單質(zhì)既能與C的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)；C、E可組成化合物M．
（1）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）寫出X的電子式

；
（3）寫出D的單質(zhì)與C元素最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）E的單質(zhì)與X反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比3：2；
（5）按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解時裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．胡椒酚（