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3．下列有關化學用語正確的是（　　）
A．某元素基態原子的電子排布圖
B．NH4Cl電子式為
C．Ca2+離子基態電子排布式為1s22s22p63s23p6
D．鉀（K）的原子結構示意圖為

分析 A、2p的未成對電子自旋方向應該相同，能夠最低進行判斷；
B、氯離子電子式中電子沒有表示出來；
C、根據構造原理判斷鈣離子的基態電子排布式；
D、根據構造原理判斷鉀原子的結構示意圖．

解答 解：A、原子的電子排布圖中，該元素2p的未成對電子自旋方向應該相同，正確為：，必須滿足能量最低，故A錯誤；
B、氯化銨的電子式為：，故B錯誤；
C、根據構造原理，Ca2+離子基態電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C正確；
D、根據構造原理，鉀原子的原子結構示意圖為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電子式、原子結構示意圖等化學用語的表示方法，可以所學知識進行判斷，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣246.4L（標準狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應能生成四種不同的一氯取代物．該烴的結構簡式是（　　）
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氣是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．這種方法的推廣與使用，不僅實現資源綜合利用，而且還能解決環境問題是．
（2）氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位．
①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發生如下可逆反應：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：
容器編號起始時各物質的物質的量/mol平衡時反應中的能量變化
H2N2NH3
Ⅰ3nn0放出熱量a kJ
Ⅱ3n2n0放出熱量b kJ
Ⅲ6n2n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC．
A．N2的轉化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達到平衡時氨氣的體積分數：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常數：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分數和溫度關系如圖所示：
曲線TJ段變化主要原因是，JL段變化的主要原因是．氨氣正反應速率：T點小于 L點（填：大于、小于或等于）．
③在2L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質的量與反應時間關系如表所示：
時間/min0510152025…
NH3/mol21.00.50.250.240.24
在該條件下，前5分鐘H2平均反應速率為0.15mol•L-1•min-1．
④常溫下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此時，一水合氨的電離常數Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代數式表示）．
（3）氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間（t）內產生氣體體積（V）的數據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（　　）
組別對應曲線c（HCl）/mol•L-1反應溫度/℃鐵的狀態
1a30粉末狀
2b30粉末狀
3c2.5塊狀
4d2.530塊狀
A．第4組實驗的反應速率最慢
B．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol•L-1
C．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol•L-1
D．第3組實驗的反應溫度低于30℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中化學鍵沒有被破壞的是（　　）
A．水沸騰汽化B．水加熱到1500℃開始分解
C．熔融的氯化鈉D．NaOH溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有 （　　）
A．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
B．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
C．晶體的熔點：金剛石＜石墨
D．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：CH2═CH-CH═CH2+R-CH═CH-R′（可表示為）其中，R、R′表示原子或原子團．
A、B、C、D、E、F分別代表一種有機物，F的相對分子質量為278，其轉化關系如下圖所示（其他反應物、產物及反應條件略去）：

請回答下列問題：
（1）中官能團的名稱是醛基．1mol該物質完全燃燒需消耗O26.5mol
（2）A反應生成B需要的無機試劑是NaOH的水溶液．
（3）B與O2反應生成C的化學方程式為CH2OHCH=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH=CHCHO+2H2O．
（4）F的結構簡式為．
（5）寫出含有“HC≡C-”和酯基、氧原子不與碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結構的C物質的一種同分異構體的結構簡式：HC≡CCOOCH3或CH≡CCH2OOCH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（　　）
A．相對原子質量和核外電子數B．電子層數和最外層電子數
C．相對原子質量和最外層電子數D．電子層數和次外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．某元素構成的雙原子單質分子有3種，其中相對分子量分別為158、160、162．．在天然的單質中，這三種單質的物質的量之比為1；1：1，由此推斷以下結論中，正確的是（　　）
A．此元素有三種同位素
B．其中質量數為79的同位素原子占原子總數 $\frac{1}{2}$
C．其中一種同位素質量數為80
D．此元素單質的平均相對分子質量為160

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