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4．分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
①根據物質的導電性，將物質分為電解質和非電解質
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

分析 ①根據電解質和非電解質的概念進行判斷；
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
③根據分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液；
④根據化學反應中的熱效應將化學反應分為吸熱反應和放熱反應．

解答解：①電解質指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，故①錯誤；
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故②正確；
③根據分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故③錯誤；
④根據化學反應中的熱效應將化學反應分為吸熱反應和放熱反應，不存在既不吸熱也不放熱的反應，故④正確；
故選D．

點評本題考查了電解質與非電解質的概念，化學反應類型分類方法，分散系的本質特征，反應熱效應等，題目較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

氫氣是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂
（1）科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H
△H=△H₂-△H₁-2△H₃．這種方法的推廣與使用，不僅實現資源綜合利用，而且還能解決環境問題是．
（2）氨氣是重要化工原料，在國民經濟中占重要地位．
①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發生如下可逆反應：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
容器編號	H₂	N₂	NH₃
Ⅰ	3n	n	0	放出熱量a kJ
Ⅱ	3n	2n	0	放出熱量b kJ
Ⅲ	6n	2n	0	放出熱量c kJ

下列判斷正確的是BC．
A．N₂的轉化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達到平衡時氨氣的體積分數：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常數：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分數和溫度關系如圖所示：
曲線TJ段變化主要原因是，JL段變化的主要原因是．氨氣正反應速率：T點小于 L點（填：大于、小于或等于）．
③在2L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質的量與反應時間關系如表所示：

時間/min	0	5	10	15	20	25	…
NH₃/mol	2	1.0	0.5	0.25	0.24	0.24

在該條件下，前5分鐘H₂平均反應速率為0.15mol•L^-1•min^-1．
④常溫下，在V mL的a mol•L^-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L^-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此時，一水合氨的電離常數Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代數式表示）．
（3）氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg^-1（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：CH₂═CH-CH═CH₂+R-CH═CH-R′

（可表示為

）其中，R、R′表示原子或原子團．
A、B、C、D、E、F分別代表一種有機物，F的相對分子質量為278，其轉化關系如下圖所示（其他反應物、產物及反應條件略去）：

請回答下列問題：
（1）

中官能團的名稱是醛基．1mol該物質完全燃燒需消耗O₂6.5mol
（2）A反應生成B需要的無機試劑是NaOH的水溶液．
（3）B與O₂反應生成C的化學方程式為CH₂OHCH=CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCH=CHCHO+2H₂O．
（4）F的結構簡式為

．
（5）寫出含有“HC≡C-”和酯基、氧原子不與碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結構的C物質的一種同分異構體的結構簡式：HC≡CCOOCH₃或CH≡CCH₂OOCH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（　　）

	A．	相對原子質量和核外電子數		B．	電子層數和最外層電子數
	C．	相對原子質量和最外層電子數		D．	電子層數和次外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列過程中需要吸收熱量的是（　　）

	A．	2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O		B．	H₂→2H
	C．	CaO+H₂O=Ca（OH）₂		D．	2Cl→Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	凡是物質的化學變化都伴隨著能量的變化
	B．	凡是伴隨能量變化的都是化學變化
	C．	凡是放熱反應都需要加熱
	D．	凡是放熱反應都不需要加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　　）

A．

正丁烷

B．

異丁烷

C．

甲烷

D．

丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．某元素構成的雙原子單質分子有3種，其中相對分子量分別為158、160、162．．在天然的單質中，這三種單質的物質的量之比為1；1：1，由此推斷以下結論中，正確的是（　　）

	A．	此元素有三種同位素
	B．	其中質量數為79的同位素原子占原子總數 $\frac{1}{2}$
	C．	其中一種同位素質量數為80
	D．	此元素單質的平均相對分子質量為160

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．今有化合物：
甲：

乙：

丙：

（1）請判別上述哪些化合物互為同分異物體甲、乙、丙．
（2）請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現象）鑒別甲的方法：氯化鐵溶液，溶液為紫色；鑒別乙的方法：Na₂CO₃溶液，有氣泡生成；鑒別丙的方法新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．
（3）請按酸性由強到弱排列甲、乙、丙的順序乙＞甲＞丙．

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