Question

1．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．C在短周期元素中金屬性最強，E原子的最外層電子數是A、B、C原子最外層電子數之和，E的單質與x反應能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質，D的單質既能與C的最高價氧化物的水溶液反應，也能與Z的水溶液反應；C、E可組成化合物M．
（1）E離子的結構示意圖．
（2）寫出X的電子式；
（3）寫出D的單質與C元素最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）E的單質與X反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比3：2；
（5）按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發生反應的離子方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解時裝置內發生反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則X為NH₃，A為H元素，B為N元素；A、C處于同一主族，C在短周期元素中金屬性最強，C的原子序數大于氮，故C為Na；C、D、E處于同一周期，即處于第三周期，E原子的最外層電子數是A、B、C原子最外層電子數之和，則E原子最外層電子數為1+1+5=7，故E為Cl，E的單質與X反應能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質，應是氯氣與氨氣反應生成氮氣與HCl，D的單質既能與C的最高價氧化物的水溶液反應，也能與Z的水溶液反應，則D為Al；C、E可組成化合物M為NaCl，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則X為NH₃，A為H元素，B為N元素；A、C處于同一主族，C在短周期元素中金屬性最強，C的原子序數大于氮，故C為Na；C、D、E處于同一周期，即處于第三周期，E原子的最外層電子數是A、B、C原子最外層電子數之和，則E原子最外層電子數為1+1+5=7，故E為Cl，E的單質與X反應能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質，應是氯氣與氨氣反應生成氮氣與HCl，D的單質既能與C的最高價氧化物的水溶液反應，也能與Z的水溶液反應，則D為Al；C、E可組成化合物M為NaCl，．
（1）Cl^-離子的結構示意圖為：，故答案為：；
（2）X為NH₃，其電子式為，故答案為：；
（3）Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）E的單質與X反應為：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，反應中氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（5）電解NaCl的飽和溶液，石墨電極為陽極，發生氧化反應，氯離子失去電子生成氯氣，陽極發生反應的離子方程式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；電解時裝置內發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．