Question

6．N_A代表阿伏伽德羅常數的值，已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質量為ag，則該混合物（　　）

• A． 所含共用電子對數為（$\frac{a}{7}+1$）N_A
• B． 所含碳氫鍵數目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
• C． 燃燒時消耗的O₂一定是$\frac{33.6a}{14}$L
• D． 所含原子總數為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

Answer 1

分析 C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，所以ag混合物中含有最簡式CH₂的物質的量為：$\frac{a}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol，ag混合物中含有$\frac{a}{14}$molC原子、$\frac{a}{7}$molH原子，總共含有原子的物質的量為：$\frac{3a}{14}$mol；沒有告訴在標準狀況下，無法計算燃燒時消耗氧氣的體積；在乙烯、丙烯和環丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳氫鍵，據此計算出所含共用電子對數、碳氫鍵數目．

解答 解：agC₂H₄和C₃H₆混合物中含有最簡式CH₂的物質的量為：$\frac{a}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol，則該ag混合物中含有$\frac{a}{14}$molC原子、$\frac{a}{7}$molH原子，
A．在環丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，總共含有共用電子對為：$\frac{3a}{14}$mol，故A錯誤；
B．每個氫原子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有$\frac{a}{7}$molH原子，所以含有$\frac{a}{7}$mol的碳氫鍵，所含碳氫鍵數目為$\frac{a}{7}$N_A，故B正確；
C．沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，故C錯誤；
D．ag混合物中含有最簡式CH₂的物質的量為：$\frac{a}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol，ag混合物中含有$\frac{a}{14}$molC原子、$\frac{a}{7}$molH原子，總共含有原子的物質的量為：$\frac{3a}{14}$mol，所含原子總數為$\frac{3a}{14}$N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了混合物的計算，題目難度中等，注意掌握最簡式在化學計算中的應用，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等物理量之間的關系，C為易錯點，需要明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．