Question

16．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，R元素原子最外層電子數等于其電子層數的3倍，下列判斷正確的是（　　）

• A． X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于T元素
• B． 原子半徑：R＜T＜Z
• C． Z的單質可從T的氣態氫化物中置換出T的單質
• D． R、T、Q最高正價相同

Answer 1

分析 R元素原子最外層電子數等于其電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故R為O元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置，可推知X為P元素、T為S元素、Z為Cl、Q為Se，結合元素周期律解答．

解答 解：R元素原子最外層電子數等于其電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故R為O元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置，可推知X為P元素、T為S元素、Z為Cl、Q為Se．
A．同周期從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應的水化物酸性強增強，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，故原子半徑R＜Z＜T，故B錯誤；
C．氯氣氧化性強于硫，氯氣與硫化氫反應生成硫與HCl，故C正確；
D．O元素沒有最高正化合價+6，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構位置性質關系等，難度不大，關鍵是根據核外電子排布推斷推斷R元素，再結合元素周期律解答．