Question

7．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H₂+I₂反應進行分解（正反應吸熱），當系統在趨向平衡狀態的過程中，以下描述正確的是（　　）

• A． 碘化氫的生成速率大于其分解速率
• B． 碘化氫的生成速率等于其分解速率
• C． 加催化劑不會影響達到平衡的時間
• D． 升高溫度可以加快平衡狀態的到達

Answer 1

分析 在平衡建立過程中，反應向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率；催化劑能同等程度的增大正逆反應速率，升高溫度加快反應速率，據此分析解答．

解答 解：A．在平衡建立過程中，反應向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，所以HI的分解速率大于生成速率，故A錯誤；
B．根據A知，正逆反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C．催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，所以改變反應到達平衡的時間，故C錯誤；
D．升高溫度，正逆反應速率都增大，縮短反應到達平衡的時間，所以可以加快平衡狀態的到達，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，明確改變條件對反應速率的影響關系是解本題關鍵，注意催化劑只影響反應速率不影響平衡移動，為易錯點．