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2．鋁用來焊接鋼軌是利用（　　）
A．鋁同氧氣反應生成穩定的保護層B．鋁是熱的良導體
C．鋁是強還原劑，鋁熱反應放熱D．鋁合金強度大

分析 鋁為性質活潑的金屬，與鐵的氧化物發生置換反應生成鐵和氧化鋁，該反應為放熱反應，反應放出大量的熱，能夠熔化生成的鐵，據此解答．

解答 解：鋁為性質活潑的金屬，與鐵的氧化物發生置換反應生成鐵和氧化鋁，反應中鋁為還原劑，表現強的還原性，同時該反應為放熱反應，反應放出大量的熱，能夠熔化生成的鐵，將鋼軌焊接在一起，
故選：C．

點評 本題考查了鋁熱反應的用途，明確鋁熱反應的特點是解題關鍵，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．氫有三種核素：H、D、TB．S2-的結構示意圖：
C．石英中存在SiO2分子D．CO2分子的結構式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖為10mL一定物質的量濃度的鹽酸，用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示．
（1）鹽酸的濃度為0.09mol/L．
（2）NaOH溶液的濃度為0.03mol/L．
（3）當滴加NaOH溶液至26mL時，溶液的pH為2+lg3．
（4）從圖中pH變化曲線可知：中和滴定的速度只能是先快后慢，不能成線流，過量一滴引起的pH變化很大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質可作洗滌劑的是ab（填字母）
a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據）①②△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
B．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
C．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA
D．標準狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H2+I2反應進行分解（正反應吸熱），當系統在趨向平衡狀態的過程中，以下描述正確的是（　　）
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率B．碘化氫的生成速率等于其分解速率
C．加催化劑不會影響達到平衡的時間D．升高溫度可以加快平衡狀態的到達

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．吸熱反應一定是（　　）
A．釋放能量B．反應物總能量高于生成物總能量
C．需要加熱D．反應物總能量低于生成物總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中不正確的是（　　）
A．常用鋁鹽溶液與氨水反應制取氫氧化鋁
B．澄清石灰水盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中
C．氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰
D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．金屬鉀與水反應：K+H2O═K++OH-+H2↑
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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