Question

17．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數為0.2N_A
• B． 在密閉容器中加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂，充分反應后可得到NH₃分子數為N_A
• C． 在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉移的電子數為6N_A
• D． 標準狀況下，22.4 L的CCl₄中C-Cl鍵數為4N_A

Answer 1

分析 A、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子；
B、合成氨的反應為可逆反應；
C、I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉移5e^-；
D、標況下，四氯化碳為液態．

解答 解：A、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質硝酸銨的物質的量為0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數為0.2N_A，故A正確；
B、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故得到NH₃分子數小于N_A，故B錯誤；
C、在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，生成3mo1I₂轉移的電子數為5N_A，故C錯誤；
D、標況下，四氯化碳為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．