Question

（9分）（1）在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為

1.18 g·cm－3。試計算：

①所得鹽酸物質的量濃度是 。

②取出這種鹽酸10 mL，稀釋至118 mL，所得稀鹽酸的物質的量濃度是 。如取10 mL鹽酸時仰視其他操作均正確得稀鹽酸濃度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）

③在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。

（2）配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列問題：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.80 mol·L-1。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液質量分數 3.2%,和等質量的水混合溶液濃度 0.40 mol·L-1

 

Answer 1

（1）①11.8mol/L ②1mol/L 偏大 ③2.6

（2）①16.0 等于 大于 ②小于 小于

【解析】

試題分析：（1）①標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，HCl的物質的是224L/22.4L/mol=10mol，質量是10mol×36.5g/mol=365g，水的質量是635g，所得鹽酸的質量是365+635=1000g，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3，所以鹽酸的體積是1000g/1.18 g·cm－3=1/1.18L,所以鹽酸的物質的量濃度是10mol/1/1.18L=11.8mol/L；②取出10mL，則10mL鹽酸的物質的量是0.01L×11.8mol/L=0.118mol，稀釋至118 mL,則所得溶液的物質的量濃度是0.118mol/0.118L=1mol/L；如取10 mL鹽酸時仰視其他操作均正確，則所取鹽酸的體積大于10mL，所以所得溶液的濃度偏大；③若使反應不產生CO2氣體，則應生成碳酸氫鈉根據Na2CO3～HCl得，HCl的物質的量是0.065 mol·L－1×0.04L=0.0026mol，則需要1mol/L的鹽酸的體積是2.6mL；

（2）①配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，根據容量瓶的規格，應配制500mL的溶液，所需NaOH的物質的量是0.5L×0.80 mol·L-1=0.4mol，則NaOH的質量是0.4mol×40g/mol=16.0g；容量瓶內有蒸餾水對實驗結果無影響，所以得到的溶液的物質的量濃度仍是0.80 mol·L-1；未等溶液冷卻就定容了，則會造成冷卻后溶液的體積減小，實際溶液的體積小于500mL，所配溶液的濃度大于0.80 mol·L-1；

②0.80 mol·L-1NaOH溶液的體積是500mL，其質量大于500mL水的質量500g，若溶液質量是500g，則氫氧化鈉的質量分數是16.0g/500g×100%=3.2%,所以實際溶液的質量分數將小于3.2%；等質量的水與0.80 mol·L-1NaOH溶液相比水的體積將大于氫氧化鈉溶液的體積，所以0.80 mol·L-1 NaOH溶液和等質量的水混合溶液濃度將小于0.40 mol·L-1。

考點：考查溶液濃度的計算