下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是
①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2
A．②③⑤⑦ B．①③⑦⑧ C．③⑤⑦⑨ D．②③⑥⑦
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A．FeCl2溶液中能入氯氣：Fe2＋＋Cl2 ===== Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===== Ca CO3↓＋H2O
C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===== Fe2＋＋H2S↑
D．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===== Ca CO3↓＋H2O
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是
A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－b
B．X2－的還原性一定大于Y－
C．X,Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y,則氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省南昌市高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OHOHOHOH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
B．將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：
2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液： Ca2＋ ＋ OHOHOHOH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省南昌市高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，2．24 L CH4中含有0．4NA個共價鍵
B．100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1NA個[Al(OH)4]-
C．常溫條件下，5．6gFe與足量稀HNO3反應，轉移0．2NA個電子
D．標準狀況下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1NA個質子
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。一些“毒奶粉”竟然頂著國家“免檢產品”桂冠。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7. 8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發生如下反應：
2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反應中氧化劑是______，若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_______mol。
（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①自來水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有________。(填編號)
（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑__________能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2。(填編號)
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃H2SO4
反應的化學方程式為____________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 ③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 ④用堿式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
（9分）（1）在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為
1.18 g·cm－3。試計算：
①所得鹽酸物質的量濃度是 。
②取出這種鹽酸10 mL，稀釋至118 mL，所得稀鹽酸的物質的量濃度是 。如取10 mL鹽酸時仰視其他操作均正確得稀鹽酸濃度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）
③在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。
（2）配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列問題：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.80 mol·L-1。
②0.80 mol·L-1 NaOH溶液質量分數 3.2%,和等質量的水混合溶液濃度 0.40 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2015屆江西五校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(9分)A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A________，C________，E________。
（2） E元素+1價含氧酸的電子式為：_________________。
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式______________。
（4）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性__________________。
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