Question

8．以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Na₂O₂的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具氧氣的來源．
（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是先沉淀后溶解，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=3Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．

Answer 1

分析 （1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣；
（2）氯化鋁與氫氧化鈉反應先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；
（3）根據鋁轉移電子守恒計算．

解答 解：（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，可做潛水艇供氧劑、呼吸面具氧氣的來源；
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；潛水艇供氧劑、呼吸面具氧氣來源；
（2）氯化鋁與氫氧化鈉反應先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式分別為：Al³⁺+3OH^-=3Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，現象為：先沉淀后溶解；
故答案為：先沉淀后溶解；Al³⁺+3OH^-=3Al（OH）₃↓； Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，由轉移電子守恒知，需要鋁的物質的量之比為1：1，
故答案為：1：1．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、根據方程式的計算等知識點，明確離子方程式的書寫規則是解本題關鍵，再結合轉移電子守恒進行計算，題目難度不大．