Question

13．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）

• A． 同濃度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl  ④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：④＞③＞②＞①
• B． 常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）
• C． 0.2 mol•L-¹Na₂CO₃溶液中：c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.2 mol•L-¹
• D． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，其溶液中銨根離子濃度最小，硫酸銨的化學式中含有2個銨根離子，其溶液中銨根離子濃度最大；碳酸氫根離子水解促進了銨根離子的水解，其溶液中銨根離子濃度小于氯化銨，據此進行判斷；
B．溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
C．根據碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．

解答 解：A．同濃度的①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl  ④NH₃•H₂O，④為弱堿，則④中銨根離子的濃度最小；①的化學式中含有2個銨根離子，且銨根離子的水解程度較小，則①中銨根離子濃度最大；②中碳酸氫根離子部分水解，促進了銨根離子的水解，則②中銨根離子濃度小于③，所以四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④，故A錯誤；
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．0.2 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根據物料守恒可得：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.2 mol•L^-1，故C正確；
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關鍵，A為易錯點，注意明確影響鹽的水解原理的因素，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．