Question

18．冰晶石（Na₃AlF₆，微溶于水）可作工業電解鋁的助溶劑，以氟硅酸鈉為原料制備冰晶石的工藝流程如圖所示：

（1）氨水浸取氟硅酸鈉時生成兩種氟鹽和兩種氧化物，該反應的化學方程式為Na₂SiF₆+4NH₃•H₂O=2NaF+4NH₄F+SiO₂+2H₂O．
（2）第一次過濾所得濾渣的成分為SiO₂（填化學式）．
（3）NaAlO₂溶液可以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）為原料制取，制取反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）第二次過濾所得濾液的適宜用途是可循環使用．
（5）LiAlH₄是工業上常用的還原劑，它可由LiH和AlCl₃在熱乙醚中合成，該合成反應的化學方程式為AlCl₃+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH₄+3LiCl．

Answer 1

分析 氨水浸取氟硅酸鈉時生成兩種氟鹽和兩種氧化物，應分別生成NaF、NH₄F、SiO₂和H₂O，過濾得到的濾渣為SiO₂，在濾液中加入NaAlO₂溶液得到Na₃AlF₆，濾液為氨氣水溶液，可循環使用，以此解答該題．

解答 解：氨水浸取氟硅酸鈉時生成兩種氟鹽和兩種氧化物，應分別生成NaF、NH₄F、SiO₂和H₂O，過濾得到的濾渣為SiO₂，在濾液中加入NaAlO₂溶液得到Na₃AlF₆，濾液為氨氣水溶液，可循環使用，
（1）氨水浸取氟硅酸鈉時生成兩種氟鹽和兩種氧化物，應分別生成NaF、NH₄F、SiO₂和H₂O，方程式為Na₂SiF₆+4NH₃•H₂O=2NaF+4NH₄F+SiO₂+2H₂O，
故答案為：Na₂SiF₆+4NH₃•H₂O=2NaF+4NH₄F+SiO₂+2H₂O；
（2）由以上分析可知第一次過濾所得濾渣的成分為SiO₂，故答案為：SiO₂；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）濾液為氨氣水溶液，可循環使用，故答案為：可循環使用；
（5）反應的方程式為AlCl₃+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH₄+3LiCl，故答案為：AlCl₃+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH₄+3LiCl．

點評 本題考查化學工藝流程、無機物推斷等，題目難度中等，理解工藝流程是解題的關鍵，題中物質的制備是中學中比較陌生的知識，是難點、易錯點，需要學生基本扎實的據此與運用知識分析解決問題的能力．