Question

6．實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質實驗如下，試回答下列問題：
（Ⅰ）用如圖所示的裝置制取溴乙烷：
在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水．加熱試管I至微沸狀態數分鐘后，冷卻．
（1）試管I中生成溴乙烷的化學反應方程式為：C₂H₅OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O．
（2）反應結束后，試管Ⅱ中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的C（填字母）
A．NaOH溶液  B．H₂O   C．Na₂SO₃溶液D．CCl₄
（3）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（Ⅱ）溴乙烷的性質實驗
（4）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時，把生成的氣體通過右圖所示的裝置．
用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成，該圖中右邊試管中的現象是能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；左邊試管中水的作用是除去乙醇等雜質等干擾．

Answer 1

分析 I．（1）濃硫酸和溴化鈉反應生成HBr，乙醇和HBr發生取代反應生成溴乙烷；
（2）濃硫酸將生成的溴化氫氧化生成溴單質，根據相似相溶原理知，溴易溶于溴乙烷中而使溴乙烷呈棕黃色，溴具有強氧化性，能氧化還原性物質，除去溴乙烷中雜質時不能引進新的雜質；
（3）要檢驗溴乙烷中的溴元素，應該先將溴乙烷中的溴原子轉化為自由移動的溴離子，然后再用硝酸銀溶液檢驗溴離子；
II．（4）在加熱條件下，溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成乙烯和HBr，HBr、乙醇極易溶于水，乙烯不易溶于水，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

解答 解：（1）濃硫酸和溴化鈉反應生成HBr，乙醇和HBr發生取代反應生成溴乙烷，生成溴乙烷的反應方程式為C₂H₅OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O，
故答案為：C₂H₅OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O；
（2）濃硫酸將生成的溴化氫氧化生成溴單質，根據相似相溶原理知，溴易溶于溴乙烷中而使溴乙烷呈棕黃色，溴具有強氧化性，能氧化還原性物質，除去溴乙烷中雜質時不能引進新的雜質，
A．NaOH溶液能促進溴乙烷水解，故不選；        
B．溴在H₂O中溶解度不大，故不選；        
C．Na₂SO₃溶液具有還原性，能被溴氧化，且和溴乙烷不反應，故選；        
D．CCl₄能溶解溴乙烷和溴，故不選；
故選C；
（3）要檢驗溴乙烷中的溴元素，應該先將溴乙烷中的溴原子轉化為自由移動的溴離子，然后再用硝酸銀溶液檢驗溴離子，所以其檢驗方法是：取少量溶液于試管中，然后向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，冷卻后向溶液中加入稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液，根據是否產生淡黃色沉淀判斷溴元素，
所以其操作步驟是④①⑤③②，
故答案為：④①⑤③②；
（4）在加熱條件下，溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成乙烯和HBr，HBr、乙醇極易溶于水，乙醇和HBr都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯不易溶于水，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，
所以看到的現象是：右邊試管中酸性高錳酸鉀溶液褪色，左邊試管中水的作用是除去乙醇等咋做的干擾，
故答案為：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；除去乙醇等雜質等干擾．

點評 本題考查物質制備實驗，為高頻考點，明確實驗原理及基本操作步驟是解本題關鍵，知道鹵代烴中鹵元素檢驗方法及實驗現象，易錯點是（5）中乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，題目難度不大．