Question

12．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列有關實驗的說法不合理的是（　　）

• A． 反應一段時間，①中試管底部有少量固體生成
• B． ②中用品紅溶液驗證SO₂的生成
• C． ③中用石蕊溶液檢驗SO₂溶液的酸堿性
• D． 向①中直接加水，觀察顏色，確認CuSO₄生成

Answer 1

分析 A．銅與濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅，濃硫酸具有吸水性；
B．二氧化硫具有漂白性；
C．SO₂為酸性氣體，可與水發生反應生成亞硫酸，溶液顯酸性；
D．①中生成硫酸銅溶液，不需要加水．

解答 解：A．濃硫酸是過量的，反應生成的少量硫酸銅溶液，但濃硫酸有吸水性，所以試管①底部有少量藍色固體（硫酸銅晶體）或少量白色固體（無水硫酸銅）存在，則A選項正確；
B．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，故B正確；
C．SO₂為酸性氣體，可與水發生反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，石蕊變紅色，故C正確；
D．濃硫酸過量，不能直接加水，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查二氧化硫的制備和性質，題目難度不大，熟悉二氧化硫的性質是解題關鍵，注意對基礎知識的鞏固．