Question

3．現有相同質量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇，請依照下列要求進行排序．（填序號）

（1）燃燒后生成二氧化碳的量由多到少：①＞③＞②；

（2）燃燒時耗用氧氣的量由多到少：①＞②＞③；

（3）與足量金屬鈉反應放出氫氣的量由多到少：③＞②＞①．

Answer 1

分析 （1）根據碳元素守恒，碳元素質量分數越大，燃燒生成二氧化碳的量越大；
（2）令各有機物的質量均為1g，求出其物質的量，1mol C_xH_yO_z耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）mol；
（3）羥基的質量分數越大，生成氫氣的量越大．

解答 解：（1）碳元素質量分數越大，燃燒生成二氧化碳的量越大，分子式依次為C₂H₆O、C₂H₆O₂、C₃H₈O₃，碳元素質量分數為：乙醇＞丙三醇＞乙二醇，故相同質量完全燃燒，生成二氧化碳的量：①＞③＞②，
故答案為：①＞③＞②；
（2）1mol C_xH_yO_z耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）mol，令各有機物的質量均為1g，
C₂H₆O的物質的量為$\frac{1}{46}$mol，則反應消耗的氧氣為$\frac{1}{46}$×3=$\frac{3}{46}$mol≈0.065mol，
C₂H₆O₂的物質的量為mol，則反應消耗的氧氣為$\frac{1}{62}$mol×2.5=$\frac{2.5}{62}$mol≈0.04，
C₃H₈O₃的物質的量為$\frac{1}{92}$mol，則反應消耗的氧氣為$\frac{1}{92}$mol×3.5=$\frac{3.5}{92}$mol≈0.038，
故答案為：①＞②＞③；
（3）羥基的質量分數越大，生成氫氣的量越大，羥基質量分數：丙三醇＞乙二醇＞乙醇，故生成氫氣的量為：③＞②＞①，
故答案為：③＞②＞①．

點評 本題考查了烴的含氧衍生物完全燃燒耗氧量問題，難度不大，注意有機物燃燒規律的總結．