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13．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比變為4：3：2，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I-的物質的量之比為（　　）
A．4：1B．2：1C．1：4D．1：2

分析 離子的還原性：I-＞Br-＞Cl-，由于反應中I-有剩余，則Br-沒有被氧化，通入氯氣只發生Cl2+2I-=2Cl-+I2，由反應可知，溶液中離子總物質的量不變，故溶液中Br-離子物質的量不變，再利用賦值法，結合離子的物質的量的變化計算．

解答 解：離子的還原性：I-＞Br-＞Cl-，由于反應中I-有剩余，則Br-沒有被氧化，通入氯氣只發生Cl2+2I-=2Cl-+I2，設溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質的量分別為2xmol、3xmol、4xmol，由反應后離子物質的量關系可知反應離子的物質的量分別為4xmol、3xmol、2xmol，則Cl-的物質的量增加2xmol，I-的物質的量減少2xmol，則通入氯氣xmol，則通入Cl2物質的量與原溶液中I-物質的量之比為x：4x=1：4，即為1：4，
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意把握離子的還原性強弱，判斷發生的反應是關鍵，在根據反應的離子方程式計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，強酸溶液的pH=a將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n
B．已知 BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO4，溶液中有 c（Ba2+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
C．向硝酸押溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=4的混合溶液：c（k+）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$）
D．將0.1mol•L-1的MaHS和0.1molL-1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（0H-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的化學方程式，并寫出該反應屬于何種反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$；加成反應
（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT；取代反應
（5）苯乙烯與足量氫氣反應C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出主鏈為5個碳原子的庚烷的兩種同分異構體的結構簡式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，
CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，
CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任寫2個）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數為K，下列說法正確的是（　　）
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K隨反應物濃度的改變而改變
C．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
D．K隨溫度和壓強的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在一密閉容器中反應2SO2+O2?2SO3經5秒后，SO3的濃度增加了0.4mol•L-1，則在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構的示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是Ne
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式：2F2+2H2O═4HF+O2
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，原子的還原性很強，該單質與水反應的化學方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（5）該微粒的符號為X3-，則這種微粒的單質的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
物質Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數K=100（填數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有相同質量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇，請依照下列要求進行排序．（填序號）

（1）燃燒后生成二氧化碳的量由多到少：①＞③＞②；

（2）燃燒時耗用氧氣的量由多到少：①＞②＞③；

（3）與足量金屬鈉反應放出氫氣的量由多到少：③＞②＞①．

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