Question

1．現有濃度均為0.1mol•L ^-1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，請回答下列問題：
（1）已知t℃時，K_w=1×10^-13，則t℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L 與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是⑥④⑤⑦（填序號）．
（3）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（4）①、②、③、④、⑤五種溶液，能促進水的電離的是④、⑤（填序號）．

Answer 1

分析 （1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大；pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L、pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，二者混合后pH=2，溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，則混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL}{（a+b）L}$；
（2）化學式中銨根離子個數相等的強電解質中，醋酸根離子促進銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質，其電離程度較小；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
（4）酸、強酸酸式鹽或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．

解答 解：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數增大，該溫度下離子積常數大于20℃時的離子積常數，所以該溫度大于25℃；pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L、pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，二者混合后pH=2，溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，則混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL}{（a+b）L}$=0.01mol/L，a：b=9：2，故答案為：＞；9：2；
（2）化學式中銨根離子個數相等的強電解質中，醋酸根離子促進銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑥④⑤⑦，故答案為：⑥④⑤⑦；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH₄Cl促進水電離，H₂SO₄中氫離子濃度是0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；
（4）酸、強酸酸式鹽或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，①②是酸、③是堿，這三種物質都抑制水電離，④⑤是含有弱離子的鹽，都促進水電離，
故答案為：④、⑤．

點評 本題考查弱電解質的電離及鹽類水解，為高頻考點，明確弱電解質電離特點及水電離影響因素是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及總結歸納能力，知道哪些物質促進水電離、哪些物質抑制水電離，題目難度不大．