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6．下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是（　　）
A．乙酸具有揮發性B．乙酸是一元酸
C．乙酸是有機酸而碳酸是無機酸D．乙酸能與碳酸氫鈉反應放出CO2

分析 酸的酸性越強其電離程度越大，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，據此分析解答．

解答 解：A．乙酸具有揮發性，不能判斷乙酸酸性比碳酸強，具有揮發性的酸也可能是強酸，如鹽酸和硝酸等，故A錯誤；
B．酸的強弱與其電離程度有關，與酸的元數無關，故B錯誤；
C．酸的相對強弱與有機酸、無機酸無關，與其電離程度有關，故C錯誤；
D．乙酸能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，根據強酸制取弱酸知，乙酸酸性大于碳酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸的酸性強弱比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，利用強酸制取弱酸規律來分析解答即可，注意：酸的強弱與酸的元數及溶解度都無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．釷試劑滴定法測定煙氣中SO3、SO2含量的裝置如圖所示．
吸收瓶123
試劑50mL
異丙醇50mL 6.8%
H2O2溶液50mL 6.8%
H2O2溶液
目的吸收SO3吸收SO2
當通過1m3煙氣時，將吸收瓶1中的吸收液轉移至錐形瓶1中，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2標準液滴定至終點，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；將吸收瓶2、3中的吸收液轉移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至錐形瓶2中，加入40mL異丙醇，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2標準液滴定至終點，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
（1）將吸收瓶放入冰水箱中的目的是降溫，增大氣體的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（質量分數）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（標準狀況）SO2．
（3）當溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]時，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根據以上數據計算煙氣中SO3、SO2的質量濃度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（請給出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法的是（　　）
A．42g環丙烷和丙烯的混合氣體中氫原了數目一定為6NA
B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子數少于0.2NA
C．在常溫常壓下，22.4LHF所含分子數為NA
D．5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應，轉移電子的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．一定溫度下，將氨水稀釋，NH3?H2O 的電離度增大，H2O 的電離度也增大
B．水中加酸加堿都會阻礙水的電離，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14
C．水中加酸，阻礙水的電離，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
D．醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有微粒的濃度都會降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有濃度均為0.1mol•L -1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，請回答下列問題：
（1）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L 與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是⑥④⑤⑦（填序號）．
（3）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（4）①、②、③、④、⑤五種溶液，能促進水的電離的是④、⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于各圖象的解釋或結論正確的是（　　）
A．由甲可知：加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變
B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態
C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質的質量分數B＞A
D．由丁可知：相同溫度、相同濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，將10mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法不正確是（　　）
A．
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．溶液中導電粒子的數目增加
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下儀器：①燒杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①③⑤⑥ （填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（3）容量瓶是用來較準確配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，其上標有：
①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線． 這五項中的①③⑤（填序號）
（4）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④轉移
⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻；其正確的操作順序為①②③⑧④⑤⑥⑦．（填序號）
（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起濃度偏高的是D．（填序號）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．稱量時NaOH固體放在紙片上稱
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各反應式中正確的是（　　）
A．用稀HNO3溶解Fe3O4固體的離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．將SO2通入H2S溶液中的化學方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O
C．氫溴酸與氫氧化鈉發生中和反應的離子方程式：H++OH-═H2O
D．向明礬溶液中加入過量的氨水發生反應的離子方程式：Al3++4OH-═${AlO}_{2}^{-}$+2H2O

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