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11．最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發出銫（Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進人世界先進行列，已知銫位于元素周期表中第六周期第IA族，根據艷在元素周期表中的位置，推斷下列內容：
（1）銫的原子核外共有6個電子層，最外層電子數為1，銫的原子序數為55．
（2）銫單質與水劇烈反應，放出無色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯藍色，因為2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（寫出化學方程式）．
（3）預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性強（填“弱”或“強”）．

分析 （1）元素原子電子層數等于周期序數，最外層電子等于主族元素族序數；
（2）依據同主族元素性質相似性結合鈉與水反應產物及性質解答；
（3）依據同主族元素從上到下金屬性依次增強遞變規律解答．

解答 解：（1）已知銫位于元素周期表中第六周期第IA族，所以核外有6個電子層，最外層有1個電子，各層容納電子數為：2 8 18 18 8 1，質子數等于電子數為55，原子序數為55；
故答案為：6；1；55；
（2）銫與鈉都是第一主族元素，性質相似，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則銫與水反應生成氫氧化銫和氫氣，方程式2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，氫氧化銫為強堿，溶液顯堿性，石蕊變藍色；
故答案為：無；藍；2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；
（3）同主族元素從上到下金屬性依次增強遞，銫位于鈉的下方，二者都是同主族元素，所以銫的金屬性強于鈉，單質的還原性強于鈉；
故答案為：強．

點評 本題考查了銫的結構及性質，熟悉同主族元素原子結構特點及性質相似性和遞變性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出主鏈為5個碳原子的庚烷的兩種同分異構體的結構簡式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，
CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，
CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任寫2個）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
物質Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數K=100（填數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知氮氣和氧氣發生化合反應的能量變化圖象如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A．氮氣和氧氣的反應是氧化還原反應，也是放熱反應
B．1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
C．1molN2（g）和1molO2（g）完全反應生成2molNO（g）時吸收183kJ能量
D．在酒精燈加熱條件下，N2和O2能發生化合反應生成NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．手機中使用的鋰（Li）電池電板是新型的高能電池，以質量輕、電容量大而受到普遍重視，目前已制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應可表示為Li+MnO2=LiMnO2，在此反應中鋰元素的化合價變化0→+1，下列對錳元素的化合價變化判斷正確的是（　　）
A．+4→+3B．+2→+3C．0→+2D．-4→-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面是幾位同學在檢驗溴乙烷中含有溴元素的記錄，其中正確的是（　　）
A．溴乙烷$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淺黃↓
B．溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$淺黃↓
C．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$淺黃↓
D．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淺黃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有相同質量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇，請依照下列要求進行排序．（填序號）

（1）燃燒后生成二氧化碳的量由多到少：①＞③＞②；

（2）燃燒時耗用氧氣的量由多到少：①＞②＞③；

（3）與足量金屬鈉反應放出氫氣的量由多到少：③＞②＞①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量，實驗步驟：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中，最后
用膠頭滴管定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L  NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．
（4）滴定．滴定終點的現象是溶液由無色變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色
若此時讀取數據時仰視，將會對計算結果造成偏大（填“無”、“偏大”或“偏小”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常溫下有下列四種溶液：
序號①②③④
溶液pH=4的NH4Cl溶液pH=4的鹽酸0.1mol•L-1的醋酸溶液 0.1mol•L-1的NaOH溶液
已知該溫度下醋酸的電離平衡常數Ka=1.8×10-5．
請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑，①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為106：1，
（2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為④＞①＞③＞②．（用序號填空）
（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；若b點時消耗③的體積為V mL，則V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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