Question

20．以下說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 50℃時(shí)，純水中C（H⁺）＞C（OH^-）
• B． Kw隨溫度升高而增大
• C． 水的電離過(guò)程是放熱過(guò)程
• D． 水是強(qiáng)電解質(zhì)

Answer 1

分析 A．純水為中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等；
B．溫度升高，水的電離程度增大，則氫離子、氫氧根離子的濃度增大，故水的離子積增大；
C．水的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)；
D．水只能部分電離出氫離子和氫氧根離子，電離程度較小，為弱電解質(zhì)．

解答 解：A．純水呈中性，則純水中一定滿足：c（H⁺）=c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．水的離子積受溫度的影響，若升高溫度，水的電離程度增大，則氫離子、氫氧根離子的濃度增大，水的離子積增大，故B正確；
C．水電離出氫離子和氫氧根離子的過(guò)程為吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．水存在電離平衡，電離程度較小，剩余弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握水的離子積的概念及表達(dá)式，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．