Question

10．將20gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.185g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為5mol/L；
（2）該溶液中NaOH的質量分數為16.9%；
（3）從該溶液中取出10ml，其中NaOH的物質的量濃度5mol/L，含NaOH物質的量為0.05mol．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為40mL．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出該氫氧化鈉溶液的濃度；
（2）根據m=ρV計算出該溶液的質量，再根據ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出其質量分數；
（3）溶液具有均一性，取出的溶液濃度不變；根據n=cV計算出取出的溶液中含有氫氧化鈉的物質的量；
（4）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液體積，再根據總體積計算出需要加入水的體積．

解答 解：（1）20g氫氧化鈉的物質的量為：$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，該溶液中NaOH的物質的量濃度為：$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，
故答案為：5mol/L；
（2）100mL 1.185g/mL的氫氧化鈉溶液的質量為：1.185g/mL×100mL=118.5g，
該溶液中NaOH的質量分數為：$\frac{20g}{118.5g}$×100%=16.9%，
故答案為：16.9%；
（3）從該溶液中取出10mL，所得溶液的濃度不變，則NaOH的物質的量濃度為5mol/L；含NaOH物質的量為：5mol/L×0.01L=0.05mol，
故答案為：5mol/L；0.05mol；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L，稀釋后溶液體積為：$\frac{0.01L×5mol/L}{1mol/L}$=0.05L=50mL，
需要加入水的體積為：50mL-10mL=40mL，
故答案為：40．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．