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20．有一種滋補品，其有效成分的結構簡式如圖，下列對該化合物的敘述不正確的是（　　）
A．它屬于芳香族化合物B．它屬于高分子化合物
C．分子式為C13N2H16O2D．在一定條件下可以發生加成反應

分析 A．含有苯環的有機物屬于芳香族化合物；
B．相對分子質量大于10000的化合物屬于高分子化合物；
C．根據結構簡式確定分子式；
D．該分子中含有碳碳雙鍵和苯環，具有苯和烯烴性質．

解答 解：A．含有苯環的有機物屬于芳香族化合物，該物質中含有苯環，所以屬于芳香族化合物，故A正確；
B．相對分子質量大于10000的化合物屬于高分子化合物，該分子相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；
C．根據結構簡式確定分子式為C13N2H16O2，故C正確；
D．該分子中含有碳碳雙鍵和苯環，具有苯和烯烴性質，所以一定條件下能發生加成反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查基本概念、烯烴性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．2014中國（海南）國際海洋產業博覽會于2014年10月17日至19日在海南國際會展中心舉辦．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）工業上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后得到晶體NaHCO3，再將其灼燒得到純堿，氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是NH3（填化學式），原因是NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氫根的濃度．
（2）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，發生的離子反應式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
但是，還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將氯化銀加到溴化鈉溶液中，白色不溶物變為淡黃色，把此淡黃色不溶物加到碘化鉀溶液中，淡黃色不溶物變為黃色不溶物．此實驗方案為了驗證（　　）
A．活動性：Cl-＞Br-＞I-B．還原性：I-＞Br-＞Cl-
C．穩定性：AgCl＞AgBr＞AgID．Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶無色溶液的試劑是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出下列化合物的結構簡式2，2，3，3，-四甲基戊烷：（CH3）3C-C（CH3）2-CH2-CH3．
（2）①寫出Na2CO3溶液與AlCl3溶液反應的離子方程3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
②寫出由甲苯制備TNT的化學方程式：．
③Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）除去括號中的雜質，填上適宜的試劑和提純方法乙醇（水）：CaO、蒸餾．
甲烷燃料電池（在KOH環境中）的負極的電極反應式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（4）將煤轉化為煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時：
在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液．請填空：
（1）氫氟酸的電離方程式為HF?H++F-．
（2）寫出氫氟酸的電離平衡常數表達式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$．
（3）當V=20時，所得溶液顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表實驗操作與實驗目的或結論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該酸雨試樣中一定含有H2SO4
B將鋅片和銀片用導線連接后同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產生大量氣泡形成的原電池中鋅作負極，銀作正極
C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物
D配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量稀硝酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將20gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.185g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為5mol/L；
（2）該溶液中NaOH的質量分數為16.9%；
（3）從該溶液中取出10ml，其中NaOH的物質的量濃度5mol/L，含NaOH物質的量為0.05mol．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為40mL．

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