Question

12．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時：
在20mL 0.1mol•L^-1氫氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液．請填空：
（1）氫氟酸的電離方程式為HF?H⁺+F^-．
（2）寫出氫氟酸的電離平衡常數表達式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$．
（3）當V=20時，所得溶液顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”）．

Answer 1

分析 （1）氫氟酸是一種弱酸，溶液中存在電離平衡，離子方程式用可逆號；
（2）電離平衡常數等于溶液中電離出的離子濃度的冪次方乘積除以平衡狀態下分子的濃度；
（3）等物質的量的氫氟酸和氫氧化鈉恰好反應生成氟化鈉，溶液呈堿性；

解答 解：（1）氫氟酸是一種弱酸，溶液中存在電離平衡，電離方程式為：HF?H⁺+F^-，故答案為：HF?H⁺+F^-；
（2）電離方程式為：HF?H⁺+F^-，氫氟酸的電離平衡常數表達式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$，故答案為：$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$；
（3）在20mL 0.1mol•L^-1氫氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液，當V=20時，氫氟酸和氫氧化鈉等物質的量恰好完全反應，HF+NaOH=NaF+H₂O，等物質的量反應生成NaF，氟化鈉是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，
故答案為：堿；

點評 本題考查了弱電解質電離平衡，電離方程式，電離平衡常數的理解應用，熟練掌握基礎知識是解題關鍵，題目較簡單．