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5．下列說法中正確的是（　　）
A．所有的鹽都能水解B．所有的鹽溶液都顯酸性
C．鹽的水解都是吸熱的D．鹽的水解平衡是個靜態平衡

分析 強酸弱堿鹽水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性，強酸強堿鹽不水解顯中性，鹽的水解反應是吸熱反應，據此分析．

解答 解：A．強酸強堿鹽不水解，其溶液顯中性，如NaCl溶液顯中性，故A錯誤；
B．強堿弱酸鹽在溶液中水解顯堿性，如醋酸鈉溶液顯堿性，故B錯誤；
C．鹽的水解反應是中和反應的逆反應，屬于吸熱反應，故C正確；
D．鹽的水解平衡是個動態平衡，達到平衡時反應沒有停止，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解原理，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意鹽的水解規律以及水解平衡的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．處于下列狀態的物質中：①NaCl②CO2③NH3•H2O ④Cu ⑤HCl  ⑥NaOH  ⑦酒精  ⑧H2O   ⑨NaCl溶液
（1）屬于電解質的是 （填序號，下同）①③⑤⑥⑧；
（2）屬于非電解質的是②⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業上常用此原理生產印刷線路板．
（1）該反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）將上述反應設計成的原電池（如圖甲所示，鹽橋中裝有含原膠的KCl飽和溶液）．

①圖甲中電極是Cu（填電極材料名稱），反應一段時間后圖甲右邊燒杯中溶液含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+（填離子符號）；
②原電池工作時，鹽橋中的Cl-（填離子符號）不斷進入CuCl2溶液中．
（3）將上述應設計成電解池（如圖乙所示），為節約藥品取圖甲工作一段時間后右邊燒杯中的溶液為電解質溶液，圖丙中的曲線①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系．
①石墨電極上發生的電極反應式為Fe3++e-═Fe2+；
②圖丙中的曲線③代表Cu2+（填離子符號）的變化．
③當電子轉移為3mol時，需向乙燒杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金屬離子沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將標準狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液體積變化，所得溶液的物質的量濃度是（　　）
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下說法中正確的是（　　）
A．50℃時，純水中C（H+）＞C（OH-）B．Kw隨溫度升高而增大
C．水的電離過程是放熱過程D．水是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，PH＞7的是（　　）
A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：H-H、O=O的鍵能分別是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1．依據圖，則H-O的鍵能是（　　）
A．926 kJ•mol-1B．485 kJ•mol-1C．463 kJ•mol-1D．221 kJ•moI-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如圖1所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）圖2為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數．
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p1變為p3時，合成氨反應的化學平衡常數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖3如下：NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖4所示．陽極室中發生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某地煤矸石經預處理后主要含SiO2（60%）和Al2O3（30%），其余為Fe2O3、FeO．某實驗小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中Al2O3溶解的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．“酸浸”前常常將煤矸石粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高浸取率．
（2）氧化過程除了可用Cl2氧化Fe2+外，也可以用H2O2進行氧化，試寫出用H2O2氧化Fe2+（酸溶時鹽酸過量）的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）水解的目的是使Al3+和Fe3+轉化為氫氧化物沉淀，那么檢驗水解過程中Fe3+已被完全沉淀的方法是：取濾液Ⅰ少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則Fe3+已經沉淀完全．
（4）稱取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）3，堿溶后過濾，得到濾渣Ⅱ42.8g，則在氧化時至少需要通入標準狀況下的Cl2的體積為2.24L．（忽略制取過程中的損耗）

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