Question

11．有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E，DE通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，D還能使溴水褪色成兩種酸的混合溶液
（1）請寫出兩種鹽的名稱A為K₂SO₃BK₂CO₃
（2）完成下列化學方程式
A+H₂SO₄：K₂SO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+SO₂↑+H₂O
E+Ca（OH）₂：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
D+Br₂+H₂O：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

Answer 1

分析 兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其渾濁，應為SO₂、CO₂，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，故D為SO₂，E為CO₂，A為K₂SO₃，B為K₂CO₃．

解答 解：（1）兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其渾濁，應為SO₂、CO₂，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，故D為SO₂，E為CO₂，A為K₂SO₃，B為K₂CO₃，
故答案為：K₂SO₃；K₂CO₃；
（2）①K₂SO₃和硫酸之間反應得到硫酸鉀和水以及二氧化硫，反應為：K₂SO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+SO₂+H₂O，E為CO₂，二氧化碳與Ca（OH）₂反應生成碳酸鈣與水，反應方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，二氧化硫具有還原性，雙氧水可以將之氧化為硫酸，即SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案為：K₂SO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+SO₂+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

點評 本題考查無機物推斷，“D、E氣體是石灰水變渾濁及D使品紅溶液褪色”是推斷突破口，注意對基礎知識的掌握．