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19.下列各組物質或概念中,在物質分類里,前者不從屬于后者的一組是(  )
A.空氣,分散系B.電解質,化合物C.酸,化合物D.金屬,氧化物

分析 A.空氣是混合物,屬于分散系;
B.電解質是水溶液中或熔融狀態下導電的化合物;
C.酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物;
D.金屬是單質,氧化物是化合物,純凈物根據組成元素分為單質和化合物.

解答 解:A.分散質分散在分散劑中形成的混合物為分散系,空氣是多種氣體形成的一種混合物屬于分散系,前者從屬于后者,故A不符合;
B.電解質是水溶液中或熔融狀態下導電的化合物,電解質是化合物中的一種,前者從屬于后者,故B不符合;
C.化合物分為酸、堿、鹽、氧化物,酸從屬于化合物,故C不符合;
D.金屬是一種元素組成的單質,氧化物是兩種元素組成的化合物,二者是平行關系,前者不從屬于后者,故D符合;
故選D.

點評 本題主要考查的是物質的分類,理解掌握單質、化合物、純凈物、混合物、電解質、酸等概念是解決本題的關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,測得溶液的pH為1,求產生的沉淀的質量以及NaHSO4溶液的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.以下說法中正確的是(  )
A.50℃時,純水中C(H+)>C(OH-B.Kw隨溫度升高而增大
C.水的電離過程是放熱過程D.水是強電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知:H-H、O=O的鍵能分別是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1.依據圖,則H-O的鍵能是(  )
A.926 kJ•mol-1B.485 kJ•mol-1C.463 kJ•mol-1D.221 kJ•moI-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.1943年我國著名的化工專家侯德榜博士發明了聯合制堿法,后被命名為侯氏制堿法.侯德榜制堿法原理與索爾維法基本相同,不同之處,在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續加入食鹽,通入氨氣,使氯化銨析出,從而得到了兩種物質:碳酸鈉和氯化銨,侯氏制堿法震驚了全世界,為中國人贏得了榮譽和尊重.侯氏制堿法的循環工藝流程如下:

仔細閱讀上圖,完成下列問題:
(1)寫出碳化反應方程式:NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4C1.
(2)氣體B的電子式為.向飽和食鹽水中應先通入氣體氨氣(填氣體名稱),再通入氣體O=C=O(填氣體的結構式)才能得到物質D,其原因是先通氨氣使溶液堿性增強,能溶解更多的二氧化碳,生成較多的碳酸氫鈉,使碳酸氫鈉晶體析出.
(3)在下列方框內畫出實驗室中向飽和食鹽水中通入氣體B的裝置圖.

(4)操作Ⅰ的名稱是過濾.進行操作Ⅱ所需要的玻璃儀器是:玻璃棒、燒杯、漏斗.在實驗室里進行煅燒所用的主要儀器是坩堝.
(5)上述生產過程中能循環使用的物質是:C、B、F、A、D.(填:物質編號)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如圖1所示.

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
(2)圖2為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時,平衡混合物中氨的體積分數.
①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率,則vA(NH3)<vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”).
②在相同溫度、當壓強由p1變為p3時,合成氨反應的化學平衡常數不變.(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)NH3(g)與CO2(g)經過兩步反應生成尿素,兩步反應的能量變化示意圖3如下:NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-134 kJ/mol.人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素,原理如圖4所示.陽極室中發生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH22+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl.
(4)運輸氨時,不能使用銅及其合金制造的管道閥門.因為在潮濕的環境中,金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化,生成Cu(NH342+,該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu(NH342++4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.在實驗室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質.

圖中:①為氯氣的發生裝置;   ②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;
③的試管里盛有15ml8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;      ④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.
請填寫下列空白:
(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過分液漏斗(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有B(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰  B.飽和食鹽水    C.濃硫酸    D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是:①制取溫度不同;②制取時堿的濃度也不同.
反應完畢經冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M(填寫編號字母);冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾(填寫實驗操作名稱).
(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化,請填寫下表中的空白:
實驗現象原因
溶液最初從紫色逐漸變為紅色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色
然后溶液從無色逐漸變黃綠色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是(  )
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B.鎂與銅、鋁等金屬形成的合金大量用于制造火箭、飛機、導彈
C.制作印刷電路板時,可用FeCl3溶液腐蝕Cu
D.氯氣有毒,不能用于藥物的合成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關0.1mol/L NaOH溶液的敘述不正確的是(  )
A.1 L該溶液中含有NaOH 4.0 g
B.給NaOH溶液通電,使NaOH發生電離
C.NaOH的電離方程式是:NaOH═Na++OH-
D.NaOH溶液能導電,是因為溶液中有自由移動的Na+、OH-離子

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