Question

4．將0.5mol Cu₂S與足量稀HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、S、NO和H₂O．下列說法正確的是（　　）

• A． Cu₂S在反應中既是氧化劑又是還原劑
• B． 以上反應中轉移電子的物質的量為1 mol
• C． 以上參加反應的HNO₃中被還原的HNO₃為2 mol
• D． 反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：3

Answer 1

分析 將0.5mol Cu₂S與足量稀HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、S、NO和H₂O，該反應中Cu元素化合價由+1價變為+2價、S元素化合價由-2價變為0價，N元素化合價由+5價變為+2價，所以Cu₂S是還原劑、部分硝酸是氧化劑，據此分析解答．

解答 解：該反應中Cu元素化合價由+1價變為+2價、S元素化合價由-2價變為0價，N元素化合價由+5價變為+2價，
A．根據元素化合價知，S、Cu元素被氧化，所以Cu₂S在反應中僅是還原劑，故A錯誤；
B．0.5mol Cu₂S發生反應，轉移電子的物質的量為0.5mol×（2+2）=2mol，故B錯誤；
C．根據B的計算，轉移電子的物質的量為0.5mol×（2+2）=2mol，所以參加反應的HNO₃中被還原的HNO₃為$\frac{2}{3}$mol，故C錯誤；
D．該反應中有$\frac{1}{4}$的硝酸作氧化劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比為3：4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意被氧化的元素種類，知道硝酸的作用，題目難度不大．