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11．下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是（　　）
A．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
B．這種飲料中不含任何化學物質
C．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子
D．沒有水就沒有生命

分析 A．根據(jù)人體內的常量元素和微量元素判斷；
B．任何物質都是由化學元素組成的，飲料是由化學物質組成的；
C．水是弱電解質，能電離出離子；
D．根據(jù)水的重要性判斷．

解答 解：A．氮和磷在人體內屬于常量元素，不是微量元素，故A錯誤；
B．分析此廣告的本義，應該是要說飲料中不含化學合成的物質，但由于缺乏基本的化學知識，而誤把化學合成物質混淆成化學物質，故B錯誤；
C．水是弱電解質，能電離出離子，所以蒸餾水中含有離子，故C錯誤；
D．水是生命之源，人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原子、分子、離子等基礎知識，難度不大，學會用化學知識解釋生產、生活現(xiàn)象，學以致用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N2和H2O．
①寫出反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，氧化產物是N2．
②當有17g還原劑發(fā)生反應時，消耗氧化劑的質量為120g．
（2）在反應RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，
①RO3n-中R元素的化合價為+5，n的數(shù)值為1．
②RO3n-中R元素得電子總數(shù)為6．
（3）在反應3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 中還原劑是BrF3和H2O，還原產物是Br2，若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將0.5mol Cu2S與足量稀HNO3反應，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O．下列說法正確的是（　　）
A．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
B．以上反應中轉移電子的物質的量為1 mol
C．以上參加反應的HNO3中被還原的HNO3為2 mol
D．反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是銅鋅原電池裝置．其電池的總反應是：
Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）
請回答以下問題：
（1）R的名稱是鹽橋，其作用是連通內電路，R中的陽離子移向A（填A或B）中的溶液．
（2）電極X的材料是Cu，B中的電解質溶液是ZnSO4溶液．
（3）Y為原電池的負極，其電極反應式是Zn-2e-═Zn2+．
（4）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
放電時，負極附近的溶液pH將減小（填增大、不變或減小）；充電時，陽極的電極反應式為Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的化工產品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產氨氣：

（1）原料氣之一氮氣的工業(yè)制取方法是分離液態(tài)空氣，寫出氨氣的工業(yè)用途（任答一點）作制冷劑或制硝酸可制氮肥．
（2）寫出合成塔中發(fā)生的反應的化學反應方程式N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
在冷卻塔中對混合氣體進行冷卻，冷水的入口n（答m或n）．
（3）設備C的作用將生成的液態(tài)氨氣與未反應的原料氣分離．
其分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義氨氣不斷被液化分離，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正向移動，提高原料的利用率．（試結合平衡移動原理回答）
（4）在原料氣制備過程中混有 CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.9（精確到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．合金在生產及科研中具有廣泛的應用．下列物質不屬于合金的是（　　）
A．水銀B．青銅C．生鐵D．碳素鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關碰撞理論，下列說法中不正確的是（　　）
A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
B．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
C．具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
D．正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知25℃時，在20ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
（2）在A點有關離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）配制100mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積19.0021.8121.79
該鹽酸的濃度約為0.109mol．L-1 （保留兩位有效數(shù)字）．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內不褪色
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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