Question

3．有關碰撞理論，下列說法中不正確的是（　　）

• A． 升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
• B． 增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
• C． 具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發生化學反應
• D． 正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

Answer 1

分析 A、升高溫度，活化分子的百分數增大；
B、增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，有效碰撞的幾率增大；
C、活化分子發生有效碰撞才能發生化學反應；
D、催化劑使活化分子的百分數增加．

解答 解：A、升高溫度，活化分子的百分數增大，從而使有效碰撞次數增大，使化學反應速率增大，故A正確；
B、增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，濃度增大可使有效碰撞次數增大，故B正確；
C、活化分子發生有效碰撞才能發生化學反應，如果不是有效碰撞，則不能反應，故C錯誤；
D、催化劑使得活化分子的百分數增加，有效碰撞幾率增大，反應速率增大，故D正確，故選C．

點評 本題考查溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響，題目難度不大，注意對活化分子的濃度以及百分數的影響．