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9．下列有關敘述中，不正確的是（　　）
A．水能微弱的電離，是電解質B．單質銅能導電，但不是電解質
C．硫酸鋇難溶于水，但是電解質D．氯化氫是氣體，所以不是電解質

分析 A、水是弱電解質；
B、電解質與非電解質均指的是化合物；
C、硫酸鋇、氯化銀等溶解度較小，在水溶液中幾乎不導電，但是熔融狀態完全電離；
D、HCl為強酸，溶于水完全電離，屬于強電解質．

解答 解：A、水是弱電解質，能微弱的電離除去氫離子和氫氧根離子，故A正確；
B、Cu屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故B正確；
C、硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態下完全電離，屬于強電解質，故C正確；
D、HCl為強酸，溶于水完全電離，屬于強電解質，故D錯誤，
故選D．

點評 本題主要考查的是強弱電解質的概念、水的電離等，難度不大，掌握電解質與非電解質的概念是解決本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將0.5mol Cu2S與足量稀HNO3反應，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O．下列說法正確的是（　　）
A．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
B．以上反應中轉移電子的物質的量為1 mol
C．以上參加反應的HNO3中被還原的HNO3為2 mol
D．反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關碰撞理論，下列說法中不正確的是（　　）
A．升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
B．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
C．具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發生化學反應
D．正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知25℃時，在20ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
（2）在A點有關離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）配制100mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積19.0021.8121.79
該鹽酸的濃度約為0.109mol．L-1 （保留兩位有效數字）．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內不褪色
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．100ml 2mol/L的稀硫酸與過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加入更多鋅片
C．加入適量的氯化鈉溶液D．加入數滴氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一可變容積的容器中進行下列反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）達平衡，當溫度不變時，增大壓強，容器內氣體顏色加深，對此正確的說法是（　　）
A．平衡向生成I2的方向移動B．HI分子減少
C．I2的分子數增多D．I2的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，下列電極反應式正確的是（　　）
A．負極：4OH--4e-═O2+2H2OB．負極：H2+2OH--2e-═2H2O
C．正極：O2+4e-═4O2-D．正極：H2-2e-═2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）將等物質的量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a，b的關系是a=b（填“＜”“＞”“=”）；
（2）將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a，b的關系是a＞b（填“＜”“＞”“=”）．

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