Question

17．（1）將等物質的量的Na₂O和Na₂O₂樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a，b的關系是a=b（填“＜”“＞”“=”）；
（2）將等質量的Na₂O和Na₂O₂樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a，b的關系是a＞b（填“＜”“＞”“=”）．

Answer 1

分析 根據方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑利用差量法來解答；

解答 解：（1）設物質的量都為1mol，則
Na₂O+H₂O=2NaOH△m
1mol         2mol       62g
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑△m
1mol        2mol        62g  
由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量相等，則兩溶液溶質質量分數相等，即a=b；
故答案為：=；
（2）設質量都為1g，水的質量分別為mg，則
Na₂O+H₂O=2NaOH△m
1mol       2mol        62g
$\frac{1}{62}$mol     $\frac{1}{31}$mol        1g
溶質的質量為$\frac{40}{31}$g，溶液的質量分數分別為$\frac{\frac{40}{31}}{m+1}$×100%=$\frac{40}{31m+31}$×100=a%
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑△m
2mol        4mol        124            
$\frac{1}{78}$mol      $\frac{1}{39}$mol       $\frac{64}{78}$g
溶質的質量為$\frac{40}{39}$g，溶液的質量分數分別為$\frac{\frac{40}{39}}{m+\frac{64}{78}}$×100%=$\frac{40}{39m+32}$×100%=b%
由于31m+31＜39m+32，所以a%＞b%，即a＞b；
故答案為：＞．

點評 本題考查溶液質量分數的計算，題目難度中等，注意本題根據反應的化學方程式進行定量計算．