Question

4．100ml 2mol/L的稀硫酸與過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

• A． 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
• B． 加入更多鋅片
• C． 加入適量的氯化鈉溶液
• D． 加入數滴氯化銅溶液

Answer 1

分析 能加快反應速率但不影響生成氫氣總量，可以通過增大酸濃度、升高溫度、加入催化劑或增大反應物接觸面積等方法來實現，但加入物質不能和稀鹽酸反應，據此分析解答．

解答 解：A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸，濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，所以生成氫氣總量減小，故A錯誤；
B．加入更多鋅片，濃度不變，則反應速率不變，又鋅過量，所以氫氣總量也不變，故B錯誤；
C．加入少量氯化鈉溶液，氫離子濃度降低，反應速率降低，故C錯誤；
D．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快反應速率，且稀鹽酸物質的量不變，所以生成氫氣總量不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率影響，為高頻考點，明確外界條件對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，易錯選項是A，注意加入濃硫酸后不生成氫氣，為易錯點．