Question

19．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A． 氯水中有平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
• B． 對2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡體系，體積縮小，壓強增大可使顏色變深
• C． 合成氨反應(yīng)中用過量氮氣與氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
• D． 將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應(yīng)

Answer 1

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)、與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A、氯水中有平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，當加入AgNO₃溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B、氣體兩邊的計量數(shù)相等，增加壓強平衡不移動，不能利用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C、工業(yè)合成氨時，用通過量氮氣的方法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，能用勒沙特列原理解釋，故C錯誤；
D、將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，生成物濃度降低，平衡正向移動，所以有利于合成氨的反應(yīng)，能用平衡移動原理解釋，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動．