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8．影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能加快化學反應速率的是（　　）
A．升高溫度B．增大壓強C．降低溫度D．改變反應物用量

分析 一般來說，升高溫度、增大濃度、加入催化劑以及增大反應氣體的壓強，可增大反應速率，注意增大壓強時，反應物的濃度增大，反應速率才能增大，以此解答．

解答 解：A．升高溫度，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故A正確；
B．如在反應體系中加入惰性氣體，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不變，故B錯誤；
C．降低溫度，活化分子的百分數減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．對于純固體參與的反應，改變反應物用量，則反應速率不變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵、鋁是現代金屬材料的主角．但其腐蝕造成很大的經濟損失，尋求金屬制品抗腐蝕處理的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡．但是加熱或在稀HNO3中，鐵與硝酸會不斷反應．不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖1．
①鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：鐵在濃HNO3中會“鐵化”在鋼鐵表面形成一層致密氧化膜．
②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發，不穩定，見光易分解，故不易操作，生成物對環境污染嚴重．
③由圖示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是NO2、NO； 請用一句話概括該圖2反映出的基本結論硝酸濃度（密度）越大，其還原產物化合價越高．
（2）以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材再經氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是HCO3-與H+反應使H+濃度減小，產生Al（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯水中有平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，體積縮小，壓強增大可使顏色變深
C．合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉化率
D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的無色透明溶液中能存在的離子組是（　�。�
A．AlO2-、Ba2+、NO3-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO42-
C．Na+、Cu2+、CO32-、K+D．H+、Fe2+、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）將氨氣通入水中，發生化學反應的方程式有：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；下列有關分析中正確的是A、D、F；
A．常溫時氨氣易溶于水                 B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨氣分子有少量發生電離      D．氨水中的NH3•H2O可電離出少量 OH-
E．氨本身具有弱堿性                  F．在飽和氨水中含量最多的溶質是NH3•H2O
（2）氨水有許多用途，請任寫一個用氨水制取不溶性堿的方程式3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．由乙烯制乙烷B．由甲烷制四氯化碳
C．乙烷在氧氣中燃燒D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO${\;}_{3}^{-}$
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到16g NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質量是（　�。�
A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發生下述反應：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。達到平衡時生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質的體積分數與原平衡的相同，在D足量時，則還應加入 mol的物質C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，按不同的配比作為起始物質，達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質的量n(D）應滿足的條件是：n(D）___________。

當改變溫度或壓強時，有可能改變物質的聚集狀態，對平衡產生影響�；卮穑�3）（4）

（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：_________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質的量濃度為a mol/L�，F持續增大壓強，當：

①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；

②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；

③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質的量濃度為p mol/L，測得p<100a。

試解釋形成這種結果的可能的原因：

①1.5倍時： ；

②10倍時： ；

③100倍時： 。

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