Question

13．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

• A． 0.1Lmol．L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
• C． 將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1×10³倍后，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
• D． 常溫下，pH=4的NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．根據硫酸銨溶液中的電荷守恒判斷；
B．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）；
C．pH=5的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為10^-5mol/L，則硫酸根離子濃度為5×10^-6mol/L，硫酸溶液稀釋后溶液仍然為酸性，氫離子濃度只能接近10^-7mol/L；
D．常溫下，pH=4的NaHC₂O₄溶液中，HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度．

解答 解：A．0.1Lmol．L^-1的硫酸銨溶液中，根據電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．pH=5的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為10^-5mol/L，則硫酸根離子濃度為5×10^-6mol/L，稀釋過程中硫酸的物質的量不變，則稀釋后硫酸根離子的濃度為5×10^-9mol/L；
硫酸溶液稀釋后溶液仍然為酸性，氫離子濃度只能接近10^-7mol/L，所以稀釋后c（H⁺）：c（SO₄^2-）=10^-7mol/L：5×10^-9mol/L=20：1，故C錯誤；
D．常溫下，NaHC₂O₄溶液的pH=4，說明HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關鍵，C為易錯點，注意硫酸溶液稀釋后不可能變為堿性溶液．